苯環是***簡單的芳環，由六個碳原子構成一個六元環，每個碳原子接一個基團，苯的6個基團都是氫原子。

但實驗表明，苯不能使溴水或酸性KMnO4褪色，這說明苯中沒有碳碳雙鍵。研究證明，苯環主鏈上的碳原子之間并不是由以往所認識的單鍵和雙鍵排列（凱庫勒提出），每兩個碳原子之間的鍵均相同，是由一個既非雙鍵也非單鍵的鍵（大π鍵）連接。

碳數為4n+2（n是正整數，苯即n=1），且具有單、雙鍵交替排列結構的環烯烴稱為輪烯（annulene)，苯是一種輪烯。苯分子是平面分子，12個原子處于同一平面上，6個碳和6個氫是均等的，C-H鍵長為1.08Α，C-C鍵長為1.40Α，此數值介于單雙鍵長之間。分子中所有鍵角均為120°，碳原子都采取sp2雜化。每個碳原子還剩余一個p軌道垂直于分子平面，每個軌道上有一個電子。6個軌道重疊形成離域大π鍵，萊納斯·鮑林提出的共振雜化理論認為，苯擁有共振雜化體是苯環非常穩定的原因，也直接導致了苯環的芳香性。

從分子軌道理論來看，可以認為苯的6個p軌道相互作用形成6個π分子軌道，其中ψ1．ψ2．ψ3是能量較低的成鍵軌道，ψ4．ψ5．ψ6是能量較高的反鍵軌道。ψ2．ψ3和ψ4．ψ5是兩對簡并軌道。基態時苯的電子云分布是三個成鍵軌道疊加的結果，故電子云均勻分布于苯環上下及環原子上，形成閉合的電子云。它是苯分子在磁場中產生環電流的根源。

苯能與水生成恒沸物，沸點為69.25℃，含苯91.2%。因此，在有水生成的反應中常加苯蒸餾，以將水帶出。

摩爾質量78.11 g mol-1。 

***小點火能：0.20mJ。

******上限（體積分數）：8%。

******下限（體積分數）：1.2%。

燃燒熱：3264.4kJ/mol。